Окислительно-восстановительные реакции

а) для приведенной в вашем варианте схемы реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления, восстановления.

б) для приведенных в вашем варианте формул веществ определите, какими свойствами (окислителя, восстановителя или окислительно-восстановительной двойственностью) они обладают и почему?

в)для приведенной в вашем варианте реакции установите, в каком направлении возможно ее самопроизвольное протекание.

Варианты задания 8.1 приведены в таблице 13.

Таблица 13.

№ варианта	№ задания	Варианты заданий
		P+ HNO3 → H3PO4+NO2+H2O
	а) KClO3 б) KCl в) Cl2 г) NaClO4
	H2SeO3+HClO3=H2SeO4+Cl2+H2O φ =1,15B φ =1,45B
		AgNO3+KOH+H2O2 →Ag+ KNO3+O2+H2O
	а) Cr б) CrCl2 в) Cr2(SO4)3 г) K2Cr2O7
	H2SeO4+HCl=H2SeO3+Cl2+H2O φ =1,15B φ0 Cl2/2Cl -=1,36В
		HCl+ CrО3→ CrCl3+Cl2+H2O
	а) K2MnO4 б) MnSO4 в) Mn г) MnO2
	H3PO3+I2+H20=H3PO4+2HI 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В
		H2S+Cl2+H2O → H2SO4+HCl
	а) H2S б) SO2 в) SO3 г)S8
	H2SO4+2HCl=Cl2+H2SO3+H2O 1) SO42-+2H++2e=SO32-+H2O φ0=0,17В 2) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В
		NaCrO2 + Br2 → NaCrO4 + NaBr + H2O
	K2FeO4 б) FeCl3 в) Fe2 (SO4)3 г) Fe
	HCl+O2+H2O = H2O2+HOCl 1) O2+2H++2e=H2O2 φ0=0,68В 2) HOCl+H++2e=Cl-+H2O φ0=1,49
		PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO +H2O
	а) КIO4 б) HIO3 в) CaI2 г) I2
	H3PO3+I2+H20=H3PO4+2HI 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В
		H3AsO3+KMnO4+H2SO4→ H3AsO4+K2SO4+H2O+MnSO4
	а) HBrO2 б) KBr в) Br2 г) Ca(BrO4)2
	HCl+O2+H2O = H2O2+HOCl 1) O2+2H++2e=H2O2 φ0=0,68В 2) HOCl+H++2e=Cl-+H2O φ0=1,49
		P+ HNO3+H2O→H3PO4+NO
	а) FeS б) H2SO4 в) Na2S2O3 г) SO2
	2FeSO4+Cl2+Na2SO4=2NaCl+Fe2(SO4)3 1) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В 2) Fe3++e=Fe2+ φ0=0,77В
		H3AsO3+KMnO4+H2SO4→ H3AsO4+K2SO4+H2O+MnSO4
	а) HBrO2 б) KBr в) Br2 г) Ca(BrO4)2
	H3PO3+I2+H20=H3PO4+2HI 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В
		P+ HNO3+H2O→H3PO4+NO
	а) FeS б) H2SO4 в) Na2S2O3 г) SO2
	2FeSO4+Cl2+Na2SO4=2NaCl+Fe2(SO4)3 1) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В 2) Fe3++e=Fe2+ φ0=0,77В
		FeSO4+KCIO3+H2SO4→Fe2(SO4)3+KCI+H2O
	а) NH3 б) HNO2 в) HNO3 г) NO2
	Cl2+H2SO3+H2O = H2SO4+2HCl 1) SO42-+2H++2e=SO32-+H2O φ0=0,17В 2) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В
		HNO3+Zn→N2O+Zn(NO3)2+H2O
	а) FeS б) H2SO4 в) Na2S2O3 г) SO2
	H3PO4+2HI=H3PO3+I2+H20 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В
		K2MnO4+Cl2=KMnO4+KCl
	а) KClO3 б) KCl в) Cl2 г) NaClO4
	2NaCl+Fe2(SO4)3=2FeSO4+Cl2+Na2SO4 1) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В 2) Fe3++e=Fe2+ φ0=0,77В
		SO2+K2Cr2O7+H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
	а) Cr б) CrCl2 в) Cr2(SO4)3 г) K2Cr2O7
	H2O2+HOCl=HCl+O2+H2О 1) O2+2H++2e=H2O2 φ0=0,68В 2) HOCl+H++2e=Cl-+H2O φ0=1,49
		SO2+K2Cr2O7+H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
	а) K2MnO4 б) MnSO4 в) Mn г) MnO2
	H2O2+HOCl=HCl+O2+H2O 1) O2+2H++2e=H2O2 φ0=0,68В 2) HOCl+H++2e=Cl-+H2O φ0=1,49
		KMnO4+KNO2+H2O=MnO2+KNO3+KOH
	а) H2S б) SO2 в) SO3 г)S8
	H3PO4+2HI=H3PO3+I2+H20 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В
		HI+HNO2=I2+NO+H2O
	K2FeO4 б) FeCl3 в) Fe2 (SO4)3 г) Fe
	2NaCl+Fe2(SO4)3=2FeSO4+Cl2+Na2SO4 1) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В 3) Fe3++e=Fe2+ φ0=0,77В
		K2Cr2O7+KNO2+H2SO4=KNO3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
	а) КIO4 б) HIO3 в) CaI2 г) I2
	H2SO4+2HCl=Cl2+H2SO3+H2O 1) SO42-+2H++2e=SO32-+H2O φ0=0,17В 2) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В
		HI+HNO2=I2+NO+H2O
	а) HBrO2 б) KBr в) Br2 г) Ca(BrO4)2
	2NaCl+Fe2(SO4)3=2FeSO4+Cl2+Na2SO4 1) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В 2) Fe3++e=Fe2+ φ0=0,77В
		K2Cr2O7+KNO2+H2SO4=KNO3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
	а) HBrO2 б) KBr в) Br2 г) Ca(BrO4)2
	H2SO4+2HCl=Cl2+H2SO3+H2O 1) SO42-+2H++2e=SO32-+H2O φ0=0,17В 2) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В
		HI+HNO2=I2+NO+H2O
	а) K2MnO4 б) MnSO4 в) Mn г) MnO2
	H3PO4+2HI=H3PO3+I2+H20 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В
		HBrO+HIO=HBrO3+HIO3
	а) KClO3 б) KCl в) Cl2 г) NaClO4
	H2O2+HOCl=HCl+O2+H2О 1) O2+2H++2e=H2O2 φ0=0,68В 2) HOCl+H++2e=Cl-+H2O φ0=1,49
		А1 + КСЮ4 + H2SO4 = КС1 + A12(SO4)3 + Н2О
	а) HBrO2 б) KBr в) Br2 г) Ca(BrO4)2
	H3PO3+I2+H20=H3PO4+2HI 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В
		Zn + KMnO4 + H2SO4 = ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
	а) NH3 б) HNO2 в) HNO3 г) NO2
	2NaCl+Fe2(SO4)3=2FeSO4+Cl2+Na2SO4 1) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В 2) Fe3++e=Fe2+ φ0=0,77В
		Al + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + A12(SO4)3 + K2SO4 + H2O
	а) FeS б) H2SO4 в) Na2S2O3 г) SO2
	H2SO4+2HCl=Cl2+H2SO3+H2O 1) SO42-+2H++2e=SO32-+H2O φ0=0,17В 2) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В

7.2. Электродные потенциалы и гальванический элемент.

По данным таблицы вариантов 14 составьте схему гальванического элемента, определите катод и анод, напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарное уравнение соот­ветствующей окислительно-восстановительной реакции. По данным варианта вычислите молярную концентрацию электролита 2 (вариант 1 -10) или ЭДС токообразующей реакции (вариант 11 – 25).Варианты задания 8.2 приведены в таблице 14.

Таблица 14