Метод электронного баланса
1. Записать схему реакции, которую требуется уравнять:
KMnO4 + KJ + H2SO4 → J2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
2. Определить степени окисления всех атомов, участвующих в реакции. Выявить элементы, меняющие степень окисления:
3. Составить схему электронного баланса, подставляя в нее то количество атомов окислителя и восстановителя, которое имеется в исходной реакции.
Число электронов, принятых окислителем, равно числу электронов, отданных восстановителем. Найти наименьшее общее кратное для числа электронов и дополнительные множители, которые становятся коэффициентами при окислителе и восстановителе:
4. Расставить коэффициенты перед окислителем и восстановителем в левой части, перед восстановленной и окисленной формами в правой части схемы (необходимо учитывать удвоенное число атомов в схеме электронного баланса):
2KMnO4 + 10KJ + H2SO4 → 5J2 + 2MnSO4 + K2SO4 + H2O
5. Уравнять атомы металлов, не меняющих степень окисления.
В левой части 12 атомов K, следовательно, в правой части перед K2SO4, содержащим 2 атома K, ставится коэффициент 6:
2KMnO4 + 10KJ + H2SO4 → 5J2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + H2O
6. Уравнять кислотные остатки.
В правой части 8 ионов 
, поэтому перед H2SO4 ставится коэффициент 8:
2KMnO4 + 10KJ + 8H2SO4 → 5J2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + H2O
7. Уравнять атомы водорода.
В левой части 16 атомов водорода, поэтому перед H2O необходимо поставить коэффициент 8:
2KMnO4 + 10KJ + 8H2SO4 → 5J2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O
8. Проверить правильность подбора коэффициентов, подсчитав число атомов кислорода в обеих частях уравнения:
В левой части: 2·4 + 8·4 = 40. В правой части: 2·4 + 6·4 + 8 = 40. Коэффициенты расставлены верно.
Метод полуреакций (ионно-электронный метод)
Этот метод применяют при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворе. При этом рассматривают не отдельные атомы, а ионы или молекулы в том виде, в каком они существуют в растворе: неэлектролиты, слабые электролиты и малорастворимые вещества записывают в молекулярном виде, а сильные электролиты – в виде ионов.
В исходных ионах или молекулах может быть избыток или недостаток атомов кислорода по сравнению с образовавшимися частицами. Перенос этих атомов осуществляется при помощи катионов водорода 
, гидроксид-ионов 
или молекул воды Н2О (в зависимости от характера среды, в которой протекает данная реакция).
Схемы составления полуреакций
ОВР в кислой среде
В растворе присутствуют ионы Н+ и молекулы Н2О
Избыток кислорода в левой части уравнения связывается катионами Н+ с образованием молекул воды:
,
где n – число атомов кислорода, которые исходная частица отдает или принимает; m – число атомов кислорода, оставшихся в исходной частице.
Недостаток кислорода в левой части уравнения восполняют молекулы воды, оставляя катионы водорода:
