Задания для самостоятельной работы. Для каждой нижеприведенной реакции в соответствии с № варианта:

Для каждой нижеприведенной реакции в соответствии с № варианта:

1) напишите кинетические уравнения скоростей прямой реакции, обратной реакции и выражение константы равновесия;

2) определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при увеличении концентрации первого исходного вещества, повышении температуры и увеличении давления.

1) 2CO(Г)+O2(Г)↔2CO2(Г) ∆H= -556,0 кДж

2) Fe3O4(К)+CO(Г)↔3FeO(К)+CO2(Г) ∆H= 34,6 кДж

3) N2(Г)+O2(Г)↔2NO(Г) ∆H= 180,0 кДж

4) C(графит)+2N2O(Г)↔CO2(Г)+N2(Г) ∆H= -558,0 кДж

5) 4NH3(Г)+5O2(Г)↔4NO(Г)+6H2O(Ж) ∆H= -1122,6 кДж

6) 2H2(Г)+O2(Г)↔2H2O(Г) ∆H= -483,6 кДж

7) CaCO3 (K) ↔CaO (K) +CO2 (Г) ∆H= 179,0 кДж

8) CH4(Г)+2O2(Г)↔2H2O(Ж)+CO2(Г) ∆H= -890,3 кДж

9) 2SO2(Г)+O2(Г)↔2SO3(Г) ∆H= -198,0 кДж

10) 4NH3(Г)+3O2(Г)↔2N2(Г)+6H2O(Ж) ∆H= -1530,0 кДж

11) C2H5OH(Ж)+3O2(Г)↔2H2O(Ж)+2CO2(Г) ∆H= -1366,9 кДж

12) CO(Г)+H2O(Ж)↔CO2(Г)+H2(Г) ∆H= 2,9 кДж

13) 4HCl(Г)+O2(Г)↔2H2O(Г)+2Cl2(Г) ∆H= -114,4 кДж

14) PCl5(Г)↔PCl3(Г)+2Cl2(Г) ∆H= 92,6 кДж

15) 2HI(Г)↔H2(Г)+I2(Г) ∆H= 52,0 кДж

8. ТЕМА "Окислительно-восстановительные реакции"

Реакции окисления и восстановления играют важную роль при обмене веществ в живых организмах, в процессах горения жидкого и газообразного топлива, в электрохимических процессах гальванических элементов, аккумуляторах, в процессах электролиза, коррозии металлов, почвообразования, разрушения горных пород, в процессах самоочищения водоемов и т. д.

При изучении этой темы необходимо:

- приобрести навыки в определении степени окисления атомов элементов в простых и сложных веществах;

- усвоить понятия "окисление", "восстановление", "восстановитель", "окислитель";

-уметь отличать уравнения окислительно-восстановительных реакций от уравнений обменных реакций;

- получить навыки в составлении уравнений реакций окисления-восстановления, определять тип окислительно-восстановительных реакций.

Задания для самостоятельной работы

1. Укажите, какие из приведенных процессов представляют собой окисление, и какие – восстановление?

№ варианта

1. S→SO42─; MnO4→Mn2+; Cl→ClO3; Cr3+→Cr0;

2. Ca→CaO; S2─→S0; ClO→Cl2; CrO42─→Cr3+;

3. MnO42─→Mn0; P3─→P5+; NO2→NO3; Fe2O3→Fe0;

4. Al0→AlO2; S2─→SO42─; MnO2→Mn0; Pb4+→Pb2+;

5. Mg2+→Mg0; PH3→H3PO4; AlO2→Al0; Fe6+→Fe3+;

6. P2O5→PH3; MnO4→Mn0; Fe2+→H2FeO4; Mn2+→MnO2;

7. NH3→NO; FeO→Fe2O3; SnO2→SnO; CrO42─→CrO;

8. ZnO22─→Zn0; PbO→PbO2; NO2→NH3; CrO42─→Cr0;

9. BrO3→Br2; Ni (OH) 3→Ni (OH) 2; MnO2→MnO4; S0→SO42─;

10. NO2→NO3; Al0→AlO33─; Cl2O7→ClO; Mn4+→MnO42─;

11. Mn2+→MnO42─; Cl7+→HCl; FeO2→Fe0; SO32─→ SO42─;

12. I2→IO3; MnO2→Mn0; NO→NH3; H2S→SO2;

13. PO43─→PH3; S2─→SO2; Al0→AlO2; NO3→NH3;

14. MnO2→MnO4; SO42─→SO2; CeO42─→Cr2O3; N2O→ NO3;

15. N2→NH3; H2S→SO2; MnO4→MnO2; CrO42─→CrO;

2. Методом электронного баланса подберите коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель для следующих окислительно-восстановительных реакций:

Варианта

1. Cu+HNO3→Cu (NO3)2+NO+H2O;

HBr+H2SO4→Br2+SO2+H2O;

KClO→KClO3+KCl;

2. Na2SO3→Na2S+Na2SO4;

KCl+KMnO4+H2SO4→Cl2+KCl+MnSO4+H2O;

Zn+HNO3→Zn (NO3)2+N2O+H2O;

3. KMnO4+KNO2+H2O→KNO3+MnO2+KOH;

Br2+KOH→KBr+KBrO3+H2O;

Mg+HNO3→Mg (NO3)2+N2+H2O;

4. Ca3 (PO4)3+C+SiO2→CaSiO3+P+CO;

Na+HNO3→NaNO3+NH4NO3+H2O;

PH3+O2→P2O5+H2O;

5. Ag+HNO3→AgNO3+NO+H2O;

KMnO4+H2S+ H2SO4→K2SO4+S+MnSO4+H2O;

HIO3+HI→I2+H2O;

6. SiO2+HF→SiF4+O2;

NaI+NaIO3+H2SO4→I2+Na2SO4+H2O;

Mg+HNO3→Mg (NO3)2+NH4NO3+H2O;

7. HClO4+H2SO3→HCl+H2SO4;

NH3+O2→NO+H2O;

Cu+HNO3→Cu (NO3)2+NO+H2O;

8. Cl2+H2O→HClO4+HCl;

KI+KMnO4+H2SO4→I2+K2SO4+MnSO4+H2O;

Ni+HNO3→Ni (NO3)2+NO+H2O;

9. NaCl+MnO2+H2SO4→Cl2+Na2SO4+MnSO4+H2O;

KClO3→KCl+O2;

Mg+H2SO4→MgSO4+ H2S+H2O;

10. KMnO4+HCl→KCl+Cl2+MnCl2+H2O;

H2S+HIO3→S+I2+H2O;

Fe+HNO3→Fe (NO3)3+N2+H2O;

11. P+H2SO4→H3PO4+SO2+H2O;

Hg+HNO3→Hg (NO3)2+NO+H2O;

S+KOH→K2S+K2SO4+H2O;

12. Pb+HNO3→Pb (NO3)2+NO+H2O;

NH4NO2→N2+H2O;

K2Cr2O7+H2S+H2SO4→Cr2 (SO4)3+S+K2SO4+H2O;

13. Ca+HNO3→Ca (NO3)2+NH4NO3+H2O;

Br2+KOH→KBr+KBrO3+H2O;

AgNO3→Ag+NO2+O2;

14. CrCl3+H2O2+KOH→KCl+K2CrO4+H2O;

Al+HNO3→Al (NO3)3+NH4NO3+H2O;

V2O5+Ca→V+CaO;

15. As2S3+HNO3→H3AsO4+H2SO4+NO;

Fe (OH)2+O2+H2O→Fe(OH)3

K+H2SO4→K2SO4+H2S+H2O.

3. Какие свойства проявляют в окислительно-восстановительных реакциях данные вещества, учитывая степень окисления атома элемента, указанного в скобках вашего варианта? Дайте мотивированный ответ.

№ варианта

1. H2SO4 H2S SO3 (S);

2. Mn KMnO4 MnO2 (Mn);

3. K2Cr2O7 Cr Cr2O3 (Cr);

4. HNO2 NH3 NO (N);

5. Fe Fe2O3 H2FeO4 (Fe);

6. K2MnO4 Mn2O7 MnO (Mn);

7. SO2 S H2SO4 (S);

8. HCl Cl2 HClO4 (Cl);

9. MoO Mo MoO3 (Mo);

10. K2CrO4 Cr NaCrO2 (Cr);

11. HBr HBrO3 Br2 (Br);

12. HNO3 NaNO2 NH3 (N);

13. H2S H2SO4 H2SO3 (S);

14. H2 HCl BaH2 (H2);

15. V V2O5 V2O3 (V).

9. ТЕМА: "Концентрация растворов"

Концентрацией растворов называют содержание растворенного вещества в определенном массовом или объемном количестве раствора или растворителя.

Наиболее часто употребляемые в химии способы выражения концентрации растворов: массовые доли, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалентов, моляльная концентрация. При выполнении индивидуальных заданий необходимо:

- усвоить основные способы выражения концентрации растворов;

- приобрести навыки в решении расчетных задач на концентрации растворов;

- получить представление о приготовлении аккумуляторных жидкостей, моющих растворов, растворов антифризов и др.

Наши рекомендации