Основні поняття і фізико-хімічні величини

№ п/п	Назва	Формула	Позначення	Одиниці вимірювання
	Маса речовини	___	m	кг(г)*
	Об’єм	___	V	(л, мл)
	Густина речовини		- густина речовини або розчину
	Атомна одиниця маси	а.о.м.=	а.о.м. маса атома, С - Карбон	кг (г)
	Відносна атомна маса		відно-сна атомна маса	__
	Відносна молекулярна маса	або	маса молекули n(Е)-число атомів елемента	___

Визначення та приклад розрахунку або запису

V-?

1/12 маса атома нукліда Карбону що дорівнює а.о.м. - ? а.о.м кг

Величина, що дорівнює відношенню середньої маси атома до 1/12 маси атома Карбону кг

Дано: хімічна формула води Н2О

	Молярна маса		n-кількість речовини (моль) або	кг/моль (г/моль)
	Моль		N-число молекул атомів чи інших структур-них одиниць	моль
	Число Авогадро (стала Авогадро)		N -число Авогадро	1/моль
	Молярний об’єм газу		V -молярний об’єм газу
	Відносна густина газу		D-відносна густина газу	__

Маса одного моля речовини, виражена в кілограмах або грамах (кг/моль) або (г/моль)

Кількість речовини, що містить стільки структурних одиниць (атомів, молекул, йонів, електронів, тощо), скільки атомів містить в 0,012 кг нукліда Карбону Дано: m(H O)=90 г n-? , або

Число структурних одиниць, що міститься в 1 моль речовини Обчислити абсолютну масу молекули азоту.

Відношення об’єму речовини до кількість цієї речовини Дано: Визначити густину повітря за н.у.

Визначити густину азоту за воднем. Дано:

	Масова частка (елемента в речовині )		масова частка число атомів елемента	___
	Об’ємна частка речовини		об’єм речовини; загальний об’єм	___
	Температура	___	t	К (кельвін) (гра-дус Цельсія)
	Тиск	___	P	Па (паскаль) (атм)
	Кількість теплоти		теплоємність зміна температури	Дж, кДж (кал)
	Час	___		с (хв)
	Валентність		В-валентність, позначається римським цифрами І, ІІ, ІІІ…
	Хімічний еквівалент (елемента)		еквівалент
Дано: Дифосфатну кислоту Н Р О
Дано: суміш, що складається з 2 л О і 3 л N
1атм=1,013 Па=760 мм.рт. ст.
1 кал=4,18 Дж
1 хв=60 c
Здатність атома хімічного елемента сполучатися з певним числом атомів інших елементів або приєднувати число спільних електронних пар, які зв’язують атоми Н:Н або Н-Н, Н-О-Н В(Н)=І Н-О-О-Н В(0)=ІІ :N N: або N N B(N)=III NH Cl B(N)=IV
Кількість елемента, що сполучається з одним молем атомів Гідрогену або заміщує таку саму кількість атомів водню в інших реакціях
	Молярна маса еквіва-лента		М(Е)- молярна маса атомів елемента	кг/моль (г/моль)
	Еквівалент оксидів	або	В(Е)- валент-ність n(E)-число атомів елемента
	Кислот	або	n-число йонів Н (основність)
	Основ		n-число групи ОН (кислот-ність)
	Солей		В-валент-ність металу; n-число катіонів Z=n B
Маса одного еквівалента елемента називається молярною масою еквівалента   Визначити молярні маси еквівалентів елементів у сполуках: та
; або
або
або
, або
	Еквівалент електро-хімічний		-електро-хімічний еквівалент F- число Фарадея	(г/Кл, мг/Кл)
	Ступінь окиснення	___	с.о. познача-ється арабськи-ми цифрами із знаком “+” або “-”	___
	Електродний потенціал (стандартний)		Е,   е	В (мВ)
	Окисно-відновний потенціал (стандартний)		Е,   е	В (мВ)
	Ентальпія (теплота) утворення речовини     Стандартна ентальпія утворення		змі-на ентальпії або - тепловий ефект за сталого тиску Р=соnst	кДж/моль (ккал/моль)

Маса речовини, що окислюється або відновлюється на електродах внаслідок проходження крізь електроліт 1Кл електрики

Умовний заряд атома в сполуці, обчислений виходячи з припущення, що дана сполука складається тільки з йонів

Потенціал, що виникає на межі поділу метал-розчин в разі занурення металевої пластинки в розчин її солі (стандартний - в разі концентрації йонів в солі 1 моль/л, Т=298 К відносно стандартного водневого електрода)

Кількість теплоти, яка виділяється або поглинається внаслідок утворення одного моля речовини з простих речовин     Ентальпія, виміряна за стандартних умов, називається стандартною ентальпією (Т=298 К, Р=101,3 кПа)

Співвідношення між деякими позасистемними одиницями та одиницями CI