Определение эквивалентной и мольной массы металла

Цель работы: Экспериментальное определение эквивалентной и мольной массы металла по объему вытесненного водорода.

Приборы и реактивы: установка, металл, соляная кислота (10 %).

Экспериментальная часть

В основе работы лежит способность некоторых активных металлов вытеснять водород из растворов разбавленных кислот (HCl, H2SO4) по реакции:

2 Me + 2n H+ = 2 Men+ + n H2­,

где Me = Mg, Al, Zn, Fe и другие. определение эквивалентной и мольной массы металла - student2.ru

Объем выделившегося в результате реакции водорода можно определить при помощи установки (рис. 2.1), которая состоит из бюретки 1 и химической воронки 2, соединенных каучуковой трубкой 3, и представляющих собой сообщающиеся сосуды, закрепленные на штативе 4. К бюретке присоединена пробирка 5.

Рис. 2.1. Установка для определения эквивалентной массы металла
Расположите воронку на штативе 4 так, чтобы уровень воды в бюретке находился на нулевой отметке (или на 0,1-0,5 мл ниже), а воронка была заполнена водой примерно наполовину. Перед началом работы убедитесь в герметичности установки. Для этого, проверив, плотно ли закрыты отверстия 6 и 7, поднимите воронку на 10-15 см и наблюдайте в течение минуты за уровнем воды в бюретке. Если уровень воды не меняется – установка герметична.

По нижнему краю мениска замерьте уровень воды (V1) в бюретке 1. Отмерьте с помощью цилиндра 4-5 мл разбавленной HCl и поместите в пробирку. С помощь фильтровальной бумаги удалите капельки кислоты со стенок пробирки на глубину 3-4 см. Получите навеску металла у преподавателя. Держа пробирку наклонно, поместите металл на верхнюю сухую стенку пробирки так, чтобы металл не упал в кислоту. Плотно закройте пробирку пробкой 6 и вновь проверьте герметичность установки, чтобы исключить потери выделившегося в результате реакции водорода. Затем установите пробирку вертикально и осторожно стряхните весь металл в кислоту. Наблюдайте выделение водорода, сопровождающееся вытеснением воды из бюретки в воронку. После окончания реакции дайте пробирке остыть (1-2 мин.) и, перемещая воронку по штативу, установите одинаковый уровень воды в бюретке и воронке, тем самым сравнивая давление в пробирке с атмосферным давлением. Замерьте уровень воды в бюретке (V2). Разность двух значений уровня воды в бюретке, до и после реакции металла с кислотой, дает объем выделившегося водорода V(Н2) =V2-V1.

В лабораторном журнале вычертите таблицу 2.1 и занесите в нее полученные данные, а также показания термометра и барометра во время опыта.

Так как водород, собранный над водой в бюретке, содержит водяной пар, то общее давление в бюретке (Ратм), равное атмосферному, складывается из парциальных давлений газообразного водорода РН2 и насыщенного водяного пара РН2O. Следовательно, РН2 = Ратм. - РН2O. Давление водяного пара при температуре эксперимента определите из табличных данных (табл. 2.2.).

РАСЧЕТЫ

Рассчитать опытное значение мольной массы эквивалента (эквивалентной массы) металла М Э(Ме) оп. следует двумя способами.

Первый способ

Используя уравнения Менделеева-Клапейрона:

m(Н2)

атм – РН2O) • V(Н2) = ¾¾¾ R T,

M (Н2)

атм.–РН2O) • V(Н2) • M(Н2)

найдите массу выделившегося водорода: m (Н2) = __________________________________ ,

R•T

и далее по закону эквивалентов: m(Me)Э (Ме)

¾¾¾ = ¾¾¾¾

m (Н2) MЭ2)

m(Me) • Mэ2)

вычислите эквивалентную массу металла: М¢ Э(Ме) = _________________ .

m(Н2)

Второй способ

Используя объединенный газовый закон:Pо • Vо2) (Pатм-РН2O)•V(Н2)

¾¾¾¾ = ¾¾¾¾¾¾¾¾ ,

Tо T

приведите объем выделившегося в результате реакции водорода V(Н2)
к нормальным условиям Vо2 ): Тоатм.-РН2O)•V(Н2)

Vо2) = ____________________________

Pо T

и далее по закону эквивалентов m(Ме) М¢¢Э(Ме)

¾¾¾¾ = ¾¾¾¾,

Vо2) Vэ2)

где Vэ2) – эквивалентный объем водорода (11,2 л/моль); Vо2) – объем водорода, приведенный к нормальным условиям; ро и То –давление и температура при нормальных условиях,

найдите М¢¢Э (Ме) : m(Me)•Vэ2)

М¢¢Э (Ме) = ¾¾¾¾¾¾ .

Vо2)

Вычислите среднее значение эквивалентной массы металла:

М¢Э(Ме) + М¢¢Э(Ме)

М Э(Ме) оп. = ¾¾¾¾¾¾¾¾ и запишите его в табл. 2.1.

Если валентность металла (W) известна, находите экспериментальное значение молярной массы металла М (Ме) оп:

М (Ме)оп = М Э(Ме)оп • W.

Если валентность металла неизвестна, следует последовательно придавать ей значения 1, 2, 3, и, умножая мольную массу эквивалента на значение валентности, определите возможные значения мольной массы металла и сравните их с подходящими по величине мольными массами элементов в периодической системе. Если свойства металла совпадают со свойствами элемента в данном месте таблицы, то делается вывод о том, что исследуемый металл определен, находится его валентность и теоретическое значение молярной массы.

Далее рассчитайте теоретическое значение эквивалентной массы металла:

М(Ме) теор

М Э(Ме) теор = ¾¾¾¾,

W

и погрешности (ошибки) опыта (по молярной массе):

Dабс

абсолютную D = ½М(Ме)теор - М(Ме) оп.½ и относительную e = ¾¾ •100 %.

М(Ме) теор.

Все рассчитанные значения занесите в таблицу 1. Сделайте письменный вывод по проделанной работе и выполненным расчетам.

Таблица 2.1

Наши рекомендации