I.2.1.1. Номенклатура оксидов

1. Строго по международной номенклатуре оксиды называют: « оксид элемента» с указанием степени окисления или валентности элемента. Например, SO3 – оксид серы (VI) или оксид серы (+6). Если степень окисления или валентность непеременные (единичные), то в названии их опускают. Например, CaO – оксид кальция.

Учитывая, что максимальная валентность азота в соединениях равна (IV) , оксид азота N2O5 правильнее называть оксид азота (+5).

Применительно к международной номенклатуре, можно давать названия с приставками, указывающими количество атомов кислорода (ди-, три-, тетра-, пента-): SO2 – диоксид серы, Р2О5 – пентаоксид фосфора и т.д.

2. Сохранилась в употреблении русская номенклатура с применением слова «окись». Например, N2O5 – полупятиокись азота (учитывая число атомов кислорода, приходящихся на один атом азота), СО2 – двуокись углерода, ОsО4 – четырехокись осьмия.

3. Тривиальные названия имеют только некоторые оксиды, например, СО2 – углекислый газ; СО – угарный газ; N2O – «веселящий газ»; F3O4 – железная окалина.

4. Для кислотных оксидов применимо название, как ангидрида кислоты.

Например, Р2О5 - фосфорный ангидрид или ангидрид фосфорной кислоты.

1.2.1.2. Физические свойства: газы (CO2), твердые (P2O5), окрашенные (Cu2O), с запахом (SO2), без запаха (NO), бесцветные или белые (СaO, CO2), растворимые в воде (CaO, K2O, SO2 и др.), нерастворимые в воде (CuO, SiO2)

1.2.1.3. Получение:

1) окисление (горением простых веществ):

S + O2 à SO2 ,

2 Ca + O2 à 2CaO;

2) горение сложных веществ:

СН4 + 2О2 à CO2 + 2H2O;

3) разложение солей (t 0C)

СaCO3 à CO2 + CaO;

4) разложение твердых оснований с валентностью > I (t 0C):

Cu(OH)2 à CuO + H2O;

5) разложение некоторых кислот (t 0C):

H2SiO3 à SiO2 + H2O;

6) при окислении соответствующего металла оксидом другого менее активного металла (t 0C):

2Al + Cr2O3 à 2Cr + Al2O3;

7) при окислении низших оксидов и разложении высших (t 0C):

2SO2 + O2 à 2SO3 +Q

4CrO3 à 2Cr2O3 + 3O2;

1.2.1.4. Химические свойства:

Основные Кислотные
1. С водой СaO + H2O = Ca(OH)2 ↓ основание 1. С водой SO2 + H2O = H2SO3 кислота
2. C кислотами СaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O соль + вода 3. С основаниями SO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2Oсоль+ вода
3. Друг с Сa O + другом SO2 = CaSO3 соль

Амфотерные оксиды

-реагируют со щелочами и кислотами, образуя соль и воду:

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2O

Al2 O3 + 2NaOH = 2 NaAlO2 + H2O;

метаалюминат

натрия

-с водой не взаимодействуют.

I.2.2. Гидроксиды – сложные вещества, в которых элемент связан с группами «ОН» (гидроксо – или гидроксильными). Их можно рассматривать, как продукты взаимодействия соответствующих оксидов с водой при допущении, что эти оксиды с ней взаимодействуют.

Н – О

\

СО2 + Н2О à H2CO3 C = O

/

H – О

Na2O + H2O à Na2O2H2 (2 NaOH) Na – O – H

Н – О

\

SiО2 + Н2О à H2SiO3 Si = O

/

H – О

Н – О

\

P2 О5 + 3Н2О à H6P2 O8 (3 H3PO4) H – O - P = O

/

H – О

O - H

/

FeO + H2O à FeO2H2 ( Fe(OH)2) Fe

\

O – H

Как видно из структурных формул с элементом могут быть связаны и

- ОН ( гидроксогруппы) и = О (оксогруппы).

Общая формула гидроксидов Э(ОН)nOm

Н → О O

\ //

H → O- Э : : : (O)

∙ | \\

(НО) ∙ O O

|

H

Чем больше оксогрупп (=О) и чем выше (более положительная) степень окисления определяющего химического элемента, тем слабее химическая связь между атомами водорода и кислорода, электроны сдвигаются к кислороду связи ОН и такое вещество диссоциирует, как кислота - с отрывом катиона водорода.

Сравним строение фосфорной и хлорной кислот:

Н – О O

\+5 +7 //

H – O - P = O Н – О – Cl = O

/ \\

H – О O

Согласно сказанному выше связь О – Н слабее в хлорной кислоте и этот гидроксид, как кислота, самый сильный в ряду химических элементов III периода.

I.2.2.1. Кислоты - сложные вещества, которые состоят из катиона водорода и кислотного остатка, т.е., при диссоциации в качестве катионов образуют только катионы водорода Н+.

Они делятся на кислородосодержащие - кислотные гидроксиды и на бескислородные. По числу атомов водорода - на одноосновные и многоосновные.

I.2.2.1.1. Физические свойства кислот:

1) жидкие (серная, хлорная);

2) твердые (фосфорная, борная);

3) летучие (сероводородная, соляная);

4) некоторые имеют запах (сероводородная);

5) некоторые имеют цвет (хромовая H2CrO4 - желтый раствор);

6) тяжелее воды (при приготовлении растворов следуй правилу: «Не лей воду в кислоту!»);

7) кислый вкус;

8) разъедают растительные и животные ткани.

I.2.2.1.2. Получение:

1) взаимодействие кислотных оксидов с водой:

SO2 + H2O = H2SO3 ;

2) взаимодействие некоторых простых веществ с водородом с Cl2, Br2 на свету:

H2 + Cl2 = 2 HCl ( c Br2 , S, I2 );

3) взаимодействие соли с кислотами (кислота менее летучая и более

сильная, чем та, которая образует реагирующую соль):

t

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2 HCl (см. в приложении ряд силы кислот);

ТВ. конц. газ

I.2.2.1.3. Химические свойства кислот:

взаимодействие с металлами:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ;

взаимодействие с основными оксидами:

СaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O;

взаимодействиеие со щелочами и нерастворимыми основаниями:

NaOH + HCl = NaCl + H2O;

взаимодействие с амфотерными гидроксидами:

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2 H2O;

взаимодействие с солями:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2;

Цвет индикаторов в кислой среде:

лакмус – красный

метилоранж – розовый

метиловый красный - красный;

Кислоты, содержащие элементы 3,4,5 групп дают мета- и орто – кислоты.

Мета кислоты содержат на одну молекулу воды меньше, чем ортокислоты:

НВО2 и Н3ВО3 , НAlО2 и Н3AlО3 , НPО3 и Н34

Кислоты 6, 7 групп метакислот не имеют.

I.2.2.2. Основания (основные гидроксиды):

Гидроксиды металлов со степенями окисления +1 и +2 (исключая цинк и бериллий, свинец, олово), проявляют основные свойства и при диссоцииации в качестве аниона образуют только гидроксид-анион (О-Н группу).

Например, гидроксид натрия, гидроксид меди (+2 или II)

I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru · ·

NaOH: Na )))• · O· ( H

· ·

       
  I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru   I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru

RNa RH

И у атома натрия, и у атома водорода на внешнем уровне по одному электрону. Связь с ядрами разная в силу неодинаковой удаленности от них электронов: у натрия радиус атома больше, и этот электрон менее прочно связан с ядром, чем у водорода. При диссоциации отрывается гидроксид - анион ОН- .

Таким образом, основания это – сложные вещества, содержащие положительно заряженные ионы металлов ( или аммония) и одну или несколько гидроксо- групп, или, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только анионы гидроксогруппы.

В называниях оснований сохраняется слово «гидроксид», а затем добавляется: «такого-то металла» с указанием валентности или степени окисления.

По числу гидроксогрупп основания делятся на однокислотные, двухкислотные:

(КОН, Cu(OH)2).

I.2.2.2.1. Физические свойства оснований: твердые вещества белые (NaOH, Ba(OH)2) или окрашенные (Сu(OH)2 , Ni(OH)2); Щелочи – растворимые в воде основания

(NaOH, Ba(OH)2.) Нерастворимые в воде основания - Fe(OH)2, Cr(OH)2 и др.

Особо надо сказать о гидроксиде аммония: NH4OH. Это вещество растворимо в воде, но более правильное его называние - раствор аммиака в воде: NH3 · H2O. Процесс растворения происходит за счет образования водородных связей

между атомами азота аммиака и атомами водорода воды, или - атомами кислорода воды и атомами водорода аммиака.

I.2.2.2.2. Получение оснований:

1) при взаимодействии основных оксидов с водой получают щелочи:

СaO + H2O = Ca(OH)2;

2) взаимодействие щелочных (Na, K) и щелочноземельных (Ca, Ba) металлов с водой:

2Na + 2H2O = 2NaOH + Н2;

3) действие щелочей на растворимые соли:

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4;

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH;

I.2.2.2.3. Химические свойства:

-нерастворимых оснований:

1) взаимодействуют с кислотами:

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O;

2) разлагаются при нагревании:

Fe(OH)2 = FeO + H2O;

-щелочей:

1) с кислотными оксидами:

SO2 +2 NaOH =Na2SO3 + H2O;

2) с амфотерными оксидами:

Al2 O3 + 2NaOH = 2 NaAlO2 + H2O;

3) с кислотами:

NaOH + HCl = NaCl + H2O (р-ция нейтрализации);

3) взаимодействие с солями:

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 ;

4) с металлами, образующими амфотерные оксиды и гидроксиды (Zn, Al):

Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2;

5) индикаторы в щелочной среде:

а) фенолфталеин – малиновый

б) тимолфталеин – синий

в) метилоранж – желтый

г) лакмус – синий;

6) щелочи взаимодействуют со многими органическими веществами, например, омыляют жиры;

7) разъедают ткани и называются едкими (едкий натр);

8) гидроксиды ртути (II) и серебра (I) разлагаются в момент получения:

а) Hg(OH)2 = HgO + H2O;

б) 2 AgOH = Ag2O + H2O

I.2.2.3. Амфотерные гидроксиды -химические соединения, состоящие из металла, связанного с гидроксогруппой (степени окисления и валентности металлов в основном +3 и +4, за исключением гидроксида цинка и бериллия - +2).

Такие соединения взаимодействуют и с кислотами и с основаниями, то есть, проявляют кислотно - основную двойственность (амфотерность).

I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru H2O

I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru Zn(OH)2 = H 2ZnO2 ; Al(OH)3 = H3AlO3

ортоалюминиевая HAlO2

кислота метаалюминиевая

кислота

I.2.2.3.1. Химические свойства амфотерных гидроксидов:

1) с кислотами: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + H2O;

2) со щелочами: Zn(OН)2 + 2 NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

цинкат натрия

ПРИМЕРЫ И ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

Пример 1. Назовите оксиды: а) SnO2; б) Аl2O3; в) N2O3

Решение и ответ:

а) степень окисления олова в данном оксиде +4. SnO2 - оксид олова (IV);

б) степень окисления алюминия +3 - постоянная. Аl2O3 - оксид алюминия;

в) степень окисления азота в оксиде +3 . N2O3 - оксид азота (III).

Задание 1. Назовите оксиды: а) SO3; б) ZnO; в) Cr2O3

Пример 2. Укажите xapaктep (основной, кислотный,

амфотерный) оксидов: а) SO2;5) MgO; в) Sn О2; г) Re2О7;

д) СO.

Решение:

а) SО2 - оксид неметалла, кислотный, соответствует сернистой кислоте;

б) MgO - оксид элемента главной подгруппы II группы, основной;

в) SnO2 - амфотерный;

г) Re2О7 - высший оксид (высшая степень окисления рения) элемента

элемента побочной подгруппы, кислотный;

д) СO - несолеобразующий оксид.

Задание 2. Укажите характер оксидов: а) SO3; б) Аl2O3;

в) CrO3 ( d-элемент в высшей степени окисления);

г) MnО2 (d-элемент в средней степени окисления);

д) СаO.

Пример 3. Какие гидроксиды - кислоты, основания или амфотерные гидроксиды образуют в реакции с водой: а) оксид натрия; 5) оксид углерода (IY); в) оксид олова (II)?

. Решение:

Основным оксидам соответствуют гидроксиды - ­основания, кислотным оксидам - кислоты, амфотерным оксидам - ­амфотерные гидроксиды.

а) оксид натрия Na 2О - основной, следовательно, в реакuии с водой образует оc- нованuе(растворимое в воде):

Na 2O + Н2О = 2NaOH;

б) оксид углерода (IV) CО2 - кислотный, следовательно, в реакuии с водой образует кислоту:

СO2 + Н2О = H2СО3;

в) оксид олова (II) SnО - амфотерный, следовательно, в реакuию с водой не вступает, а соответствующий ему амфотерный гидроксид получают косвенным путем.

Задание 3. Какие гидроксиды - кислоты, основания или амфотерные гидроксиды образуют в реакции с водой: а) оксид серы (IV); б) оксид бария; в) оксид цинка?

Пример 4. Какие оксиды вступают в реакцию с соляной кислотой -HCl: а) СuO; б) SiO; в) BeO?

Решение:

а) оксид меди (II) CuО - основной, следовательно, в реакuии с кислотой образует соль и воду:

CuO + 2НCl = CuCl2 + H2O;

б) оксид кремния (IV) SiО2 - кислотный, следовательно, в реакцию с кислотой не вступает;

в) оксид берилия BeО - амфотерный, следовательно, в реакuии с кислотой образует соль и воду:

BeO + 2НCl = BeCl2 + H2O.

Пример 5 . Какие оксиды вступают в реакцию с гидроксидом натрия -NaOH: а) FeO; б) SO2; в) Al2O3?

. Решение:

а) оксид меди (II) CuО - основной, следовательно, в реакцию со щелочью не вступает;

б) оксид серы (IV) SО2 - кислотный, следовательно, в реакцию со щелочью вступает и образует соль и воду:

2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O;

в) оксид алюминия Al2O3 - амфотерный, следовательно, в реакuии со щелочью образует соль и воду:

Al2O3 + 2NaOH = 2Na AlO2 + H2O.

Задание 4. Какие из оксидов могут взаимодействовать с азотной

кислотой: а) оксид хрома (VI); б) оксид бария; в) оксид цинка?

Задание 5. Какие из оксидов могут взаимодействовать с основанием-

KOH: а) оксид хрома (VI); б) оксид бария; в) оксид берилия?

Задание 6. Какие из оксидов могут взаимодействовать с оксидом

кальция: а) MgO; б) CO2; в) Al2O3?

Пример 6 . Составьте формулы гидроксидов, соответствующих оксидам: а) FeO; б) SO2; в) Al2O3?

. Решение:

а) оксид железа (II) FeО - основной, следовательно, соответствующий гидроксид - основание, в формуле число гидроксогрупп (ОН) равно валентности металла (II) или степени окисления (+2); формула гидроксида - основания Fe(OH)2;

б) оксид серы (IV) SО2 - кислотный, следовательно, соответствующий гидроксид - кислота:

2 + H2O =Н2SO3 ;

в) оксид алюминия - амфотерный, следовательно, соответствующий гидроксид - амфотерен. Амфотерные гидроксиды, чаще, записывают в форме оснований - Аl(OH)3.

Пример 7 . Составьте формулы а) гидроксида хрома(+3); б) фосфорной кислоты

Решение:

а) гидроксид хрома (+3) - амфотереный, формула Cr(ОН)3; кислотная ортоформа - H3CrO3 и метаформа (с меньшим содержанием воды) - HCrO2;

б) Данное название кислоты (-ная) соответствует максимальной валентности (степени окисления) фосфора (+5). Формулу кислоты можно вывести:

1) P 2О5 + H2O =2НPO3 - метафосфорная кислота

P 2О5 + 3H2O =2Н 3 PO4 - ортофосфорная кислота;

2) общая условная формула гидроксида фосфора Р(ОН)5 ; при последующем постепенном вычитании двух молекул воды получаются ортофосфорная и метафосфорная кислота, соответственно.

Пример 8 . В реакциях, с какими веществами проявляется амфотерный характер гидроксидов?

Решение: Амфотерность проявляется в их способности реагировать и с кислотами и с основаниями.

Задание 7. Составьте формулы: а) гидроксида марганца (+2);

б) хлорной кислоты (с высшей степенью окисления хлора); в) гидроксида свинца (+4) и его кислотных орто- и метаформ.

Задание 8. В какой из реакций гидроксид олова (+2) проявляет свойства кислоты:

Sn(OH)2 + 2HCl = SnCl2 + H2O

Sn(OН)2 + 2 NaOH = Na2SnO2 + 2H2O ?

I.2.3. Соли – это соединения, которые состоят из основных и кислотных

остатков. (Из атомов металла или аммониевой групп, связанных с кисл. ост.)

Так, например, соль Na2SO4 состоит из основного остатка - катиона металла Na+ и кислотного остатка - SO42- .

По химическому составу различают средние (нормальные), кислые, основные соли. Существуют более сложные соли: двойные, смешанные и комплексные.

I.2.3.1. Средние или нормальные соли - продукты полного замещения катионов водорода в кислоте катионами металла и полного замещения гидроксогрупп основания анионами кислотного остатка. Диссоциируют в водных растворах на катионы металла и анионы кислотного остатка.

Согласно традиционной номенклатуре названия солей кислородосодержащих кислот составляют следующим образом: к корню латинского названия центрального атома добавляют окончание -ат (при высшей степени окисления кислотообразующего элемента) или -ит (для более низкой степени окисления) и далее остаток от основания в родительном падеже. Например, Na2SO4 - сульфат натрия, Na2SO3 - сульфит натрия. Если химический элемент образует более двух кислот, то к названию кислотного остатка добавляется приставка пер- и окончание -ат (при высшей степени окисления кислотообразующего элемента) либо приставка гипо- и окончание -ит (для более низкой степени окисления).

Например, NaClO4 и KMnO4 - перхлорат натрия и перманганат калия, соответственно; NaClO - гипохлорит натрия.

В названиях солей бескислородных кислот к корню латинского названия неметалла добавляют суффикс -ид и русское название металла: KI - иодид калия, СaS - сульфид кальция.

I.2.3.1.1. Получение средних солей

Взаимодействием:

1) - металлов с неметаллами:

2 K+Cl2 =2KCl;

2) - металлов с кислотами:

а) Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2

б) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3) + 2NO +4H2O

разб.

I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru Сu0 –2e =Cu+2 3 восстановитель, окисление

N+5 +3e =N+2 2 окислитель, восстановление;

3) - металлов с солями:

Сu + HgCl2 = CuCl2 + Hg;

4) - основных оксидов с кислотными оксидами: CaO + SO3 = CaSO4;

5) - основных оксидов с кислотами: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O;

6) - кислотного оксида со щелочью: СO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O;

7) - кислоты со щелочью: NaOH + HCl = NaCl + H2O

(реакция нейтрализации);

8) - кислоты с солью: СuCl2 + H2S = CuS + 2HCl;

9) - соли со щелочью: FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3 ↓;

10) - соли с солью: NaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3

11) - металла со щелочью (Al, Zn и подобные):Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 +H2;

12) - галогена со щелочью: Сl2 + 2NaOH = KCl +KClO + H2O;

I.2.3.1.2. Химические свойства

Взаимодействие:

1) с основаниями: CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4;

2) с кислотами: ВaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl;

3) с металлами: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu;

4) с другой солью: NaCl + AgNO3 = Ag Cl ↓+ NaNO3;

I.2.3.2. Кислые соли – продукты неполного замещения атомов (катионов) водорода в кислоте атомами (катионами) металла. Их образуют многоосновные кислоты, например:

H3PO4 - фосфорная кислота NaH2PO4 - натрия дигидрофосфат

Na2HPO4 - натрия гидрофосфат

Количество кислых солей на единицу меньше основности кислоты.

В названии кислой соли атом (ион) водорода обозначают приставкой гидро-, а количество их, связанных с остатком кислоты - префиксом ди- ( моно- упускается), например: NaНCO3 - гидрокарбонат натрия, NaH2PO4 - дигидрофосфат или дигидроортофосфат натрия.

I. 2.3.2.1. Получение

Взаимодействием

1) кислоты со средней солью этой же кислоты: H2SO4 + Na2SO4 = 2 NaHSO4;

2) избытка кислоты с основаниями: H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O;

3) избытка кислотного оксида со щелочью: CO2 + NaOH =NaHCO3

или с солью той же кислоты: СO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3;

4) средней соли многоосновной кислоты с более сильной кислотой, взятой в недостатке:

Na3PO4 + 2HCl = NaH2PO4 + 2NaCl

Na3PO4 + HCl = Na2HPO4 + NaCl;

I.2.3.2. Основные соли – это производные многокислотных оснований, продукты неполного замещения гидроксогрупп основания анионами кислотного остатка.

Количество основных солей на единицу меньше кислотности основания.

Al(OH)3 - гидроксид алюминия, Al(OH)2Cl- дигидроксоалюминия хлорид,

AlOHCl2 –хлорид гидроксоалюминия

В названии основной соли гидроксогруппу обозначают приставкой гидроксо-, а количество гидроксогрупп, связанных с атомом (ионом) металла - префиксом ди- ( моно- опускается), например: CuOНNO3 - гидроксо нитрат меди (II) или меди (II) гидроксонитрат; (Fe(OH)2)2SO4 - дигидроксосульфат железа (III).

I.2.3.2.1. Получение основных солей:

Взаимодействием

1) избытка многокислотного основания с кислотой:

Ba(OH)2 + HCl = (BaOH) Cl + H2O;

изб. гидроксохлорид бария

2) соли многокислотного основания с недостатком щелочи:

2СuSO4 + 2NaOH = (CuOH)2SO4 + Na2SO4;

недост. гидроксосульфат меди (II)

В реакциях с кислотами основные соли и в реакциях со щелочами кислые соли образуют средние соли:

(CuOH)2SO4 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Na2HPO4 + 2 HCl = 2 NaCl + H3PO4

ПРИМЕРЫ И ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

Пример 1. Составьте формулы всех солей, которые могут быть образованы гидроксидом кальция - Ca(OH)2 и сернистой кислотой - H2SO3

Решение и ответ:

Возможные основные остатки - Ca2+ и CaOH-, и кислотные остатки - SO32- и HSO3-. Сочетая (комбинируя) катионы и анионы и вычитая молекулы воды, которые можно выделить по меньшему количеству H или OH, приходим к выводу, что существует три соли:

а) Ca2+ и SO32- , получаем Ca SO3 - сульфит кальция - средняя соль

б) CaOH- и HSO3- , убираем молекулу воды, остается тоже Ca SO3

в) Ca2+ и HSO3- , получаем Ca( НSO3 )2 - гидросульфит кальция - кислая соль;

г) CaOH- и SO32- , получаем (CaOH)2 SO3 - гидроксосульфит кальция - основная соль.

Задание 1. Составьте формулы всех солей, которые могут быть образованы гидроксидом кальция - Fe(OH)2 и ортофосфорной кислотой.

Пример 2. Составьте формулы: а) карбоната хрома (+3); б) гидросульфата бария; в) дигидроксосульфита алюминия (или сульфита дигидроксоалюминия)

Решение

а) Сr 3+ и CO32- - ион хрома и двухзарядный (двухвалентный) остаток угольной кислоты - карбонат-анион. Составляем формулу, учитывая валентности:Сr2(CO3)3;

б) Ba2+ и анион, в котором с сульфат-ионом связан один катион водорода HSO4-. Составляем формулу: Ba(HSO4)2

в) катион, в котором ион алюминия Al3+ связан с двумя гидроксогруппами OH- т.е., Al(OH)2+ и анион SO32-. Составляем формулу, учитывая валентности (заряды) этих двух ионов: (Al(OH)2)2 SO3.

Задание 2. Составьте формулы солей: а) дигидрофосфата меди (+2);

б) нитрата кобальта (+3); в) гидроксохлорида железа (+3).

Пример 3. В реакциях между какими веществами возможно образование кислых солей: a) Сu(OH)2 + H3AsO4; б) K2SO3 + H2SO3; в) Сa(OH)2 + HNO3; г) Ba(OH)2 + CO2 (изб.).

Решение

а) в реакции нейтрализации между данной многоосновной кислотой и основанием при условии избытка кислоты образуются кислые соли:

Сu(OH)2 + H3AsO4= СuHAsO4 + 2H2O

гидроарсенат меди (II)

или Сu(OH)2 + 2H3AsO4= Сu(H 2AsO4)2 + 2H2O;

дигидроарсенат меди (II)

б) в реакции между многоосновной кислотой и ее средней солью образуется кислая соль:

K2SO3 + H2SO3 = 2 KНSO3;

в) при взаимодействии одноосновной кислоты с основанием образуется только средняя соль, а кислая не образуется;

г) в реакции между основанием и кислотным оксидом многоосновной кислоты, взятым в избытке, образуется кислая соль:

Ba(OH)2 + 2CO2 = Ba(HCO3)2

Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3+H2O;

Задание 3. В реакциях, между какими веществами возможно образование кислых солей: a) Na2S + H2S; б) KOH + H3PO4; в) Al(OH)3+ HBr; г) NaOH + SO2 (изб.)

Пример 4. Допишите уравнение реакции, не изменяя коэффициенты:2FeSO4 + 2 NaOH =

Решение:

В задачах такого типа подразумевается ответ на вопрос: « какой тип соли образуется - основная или средняя?» или « - кислая или средняя?». В данном случае должен быть дан ответ на первый вопрос, так как в реакции участвуют средняя соль и щелочь. Нужно решить: в избытке или в недостатке взята щелочь.

Для этого запишем уравнение получения средней соли и затем сравним коэффициенты:

FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4

Здесь соотношение соли и щелочи 1:2, тогда как в условии задачи это соотношение составляет 2:2 или 1:1, то есть, щелочь взята в недостатке по сравнению с первым уравнением:

2FeSO4 + 2 NaOH = (FeOH)2 SO4 ↓+ Na2SO4

Задание 31. Допишите уравнения реакций, не изменяя коэффициенты:

а) Сr(OH)3 + H2S = ; б) Ni(OH)2 + H3AsO4 = ; в) MgCl2 + KOH = ;

г) Сa3(PO4)2 + H3PO4 = ; д) Fe(OH)3 + 2HCl = ;pе) Al(OH)2NO3 + HNO3 =

*Помните, что в реакциях с участием кислоты нужно выделить катионы водорода и гидроксид-анионы (смотри пример № 1) и выделить максимально возможное количество молекул воды в качестве одного из продуктов.

Задание 4. Напишите уравнения реакций для следующих превращений:

а) H2S à KHS à K2S à KHS à H2S

б) Ba à BaOà Ba(OH)2 à (BaOH)2SO4 à BaSO4

*для избавления от катионов водорода или гидроксогрупп (полной нейтрализации) добавляйте, соответственно щелочь или кислоты.

в) S à SO2 à NaHSO3 à Na2SO3 à CaSO3 à SO2 à SO3 à H2SO4

I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru I.2.3.3. Смешанные соли: - содержат остатки разных кислот, например : CaOCl2 -хлорид, гипохлорит кальция Сa - Сl

OCl

I.2.3.4. Двойные соли: - содержат катионы разных металлов : KAl(SO4)2 – сульфат калия алюминия

I.2.3.5. Комплексные соли: К3[Al(OH)4] – калия тетрагидроксоалюминат вещества особого состава и строения, относятся к классу комплексных соединений.

II. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

II.1. Понятие и определение.

Комплексные соединения – наиболее многочисленный класс неорганических соединений. Дать краткое и исчерпывающее определение этим соединениям трудно. Комплексные соединения также называют координационными. В химии координационных соединений переплетаются органическая и неорганическая химия.

До конца XIX века изучение комплексных соединений носило чисто описательный характер. 1893 год швейцарский химик Альфред Вернер создал координационную теорию. Суть ее заключается в следующем: в комплексных соединениях имеется правильное геометрическое размещение атомов или групп атомов, называемых лигандами или аддендами, вокруг центрального атома – комплексообразователя.

Таким образом, химия комплексных соединений изучает ионы и молекулы, состоящие из центральной частицы и координированных вокруг нее лигандов. Центральная частица – комплексообразователь и непосредственно связанные с ней лиганды, образуют внутреннюю сферу комплекса. Для неорганических лигандов, чаще всего, число их совпадает с координационным числом центральной частицы. Таким образом, координационное число – это общее число нейтральных молекул или ионов (лигандов), связанных с центральным атомом в комплексе

Ионы, находящиеся за пределами внутренней сферы, образуют внешнюю сферу, комплексного соединения. В формулах внутреннюю сферу заключают в квадратные скобки.

лиганды

I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru

K4 [Fe(CN)6] [Fe(CN)6]4- - внутренняя сфера или комплексный ион

I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru

ион-комплексообразователь координационное

число

Комплексообразователями служат:

1) положительные ионы металлов (чаще d-элементы): Ag+ , Fe2+, , Fe3+, Cu2+, Al3+ , Co3+ ; и др. ( ионы- комплексообразователи).

2) реже - нейтральные атомы металлов, относящиеся к d-элементам: (Сo, Fe, Mn и др.)

3) некоторые атомы неметаллов с различной положительной степенью окисления - B+3, Si+4, P+5 и др.

Лигандами могут быть:

1) отрицательнозаряженные ионы (OH- , Hal - , CN - -цианогруппа, SCN- - тиоцианогруппа, NH2- -аминогруппа, и др.)

2) полярные молекулы: H2O (название лиганда - «аква»), NH3 («аммин»),

CO («карбонил»).

Таким образом, комплексными соединениями (координационными соединениями) называются сложные химические соединения, в составе которых имеются комплексные ионы, образованные центральным атомом в определенной степени окисления (или с определенной валентностью) и связанными с ним лигандами.

II.2. Классификация

I. По характеру лигандов:

1. Аквакомплексы (H2O)

2. Гидроксокомплексы (OH)

3. Амминкомплексы (NH3) - аммиакаты

4. Ацидокомплексы (с кислотными остатками - Сl-, SCN-, S2O32- и другие)

5. Карбонилкомплексы (СО)

6. Комплексы с органическими лигандами ( NH2-CH2-CH2-NH2 и др.)

7. Анионгалогенаты (Na [I Cl4])

8. Аминокомплексы (NH2)

II. По заряду комплексного иона:

1. Катионного типа - заряд комплексного иона - положительный

2. Анионного типа - заряд комплексного иона - отрицательный.

Для правильного написания комплексного соединения необходимо знать степень окисления центрального атома, его координациооное число, природу лигандов и заряд комплексного иона.

II.3. Координационное число можно определить как число σ - связей между нейтральными молекулами или ионами (лигандами) и центральным атомом в комплексе.

Величина координационного числа определяется, главным образом, размерами, зарядом и строением электронной оболочки комплексообразователя. Наиболее часто встречается координационное число 6. Оно характерно для следующих ионов: Fe2+, Fe3+, Co3+, Ni3+, Pt4+, Al3+, Cr3+, Mn2+, Sn4+.

K3[Fe(CN)6] , Na3[Co(NO2)6], [Cr(H2O)6] Cl3

гексацианоферрат (Ш) гексанитрокобальтат(Ш) гексааквахрома (Ш)хлорид

калия натрия

Координационное число 4 встречается у 2-хзарядных ионов и у алюминия или золота: Hg2+ , Cu2+ , Pb2+ , Pt 2+, Au3+ , Al3+.

[Cu(NH3)4] (OH)2 - тетрааммин меди(II) гидроксид;

Na2[Cu(OH)4 ] – тетрагидроксокупрат (II) натрия

K2 [HgI4] – тетраиодомеркурат (II) калия;

H[AuCl4] – тетрахлороаурат(III) водорода.

Часто координациооное число определяется как удвоенная степень окисления иона-комплексообразователя: у Hg2+ , Cu2+ , Pb2+ - координационное число равно 4; у Ag+, Cu+ - координационное число равно 2.

Для определения, расположения иоов во внутренней или внешней сфере нужно провести качественные реакции. Например, у K3[Fe(CN)6] -гексацианоферрата(III) калия. Известно, что ион железа (+3) образует с роданид (тиоционат)- анионом роданид железа (+3) темно-красного цвета.

Fe3+ +3 NH4 SCN à Fe (SCN)3 + 3NH4+

При добавлении раствора роданида аммония или калия к раствору гексацианоферрата(III) калия окраски не наблюдается. Это говорит об отсутствии ионов железа Fe3+ в растворе в достаточном количестве. Центральный атом связан с лигандами ковалентной полярной связью (донорно-акцепторный механизм образования связи), поэтому реакция ионного обмена не идет. Наоборот, внешняя и внутренняя сферы связаны ионной связью.

II.4. Строение комплексного иона с точки зрения электронного строения комплексообразователя.

Разберем строение катиона тетраамминмеди (II):

а) электронная формула атома меди:

I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru 29Сu +29 ) ) ) )

2 8 18 1 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru 3d10

4s1

б) электронная формула катиона Cu2+:

 
  I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru

I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru Cu2+ ) ) ) ) ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 4p0

I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru

I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru 2 8 17 0 3d9

4so :NH3 :NH3 : NH3 : NH3

CuSO4 + 4: NH3 -à [Cu(NH3)] SO4

[Cu(NH3)] SO4 à [Cu(NH3)4 ]2+ + SO42-

I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru I.2.1.1. Номенклатура оксидов - student2.ru

ионная связь

ков. связь

по донорно- акцепторному механизму.

Упражнение для самостоятельного решения:

Изобразите строение комплексного иона [Fe(CN)6]3- по алгоритму:

а) напишите электронную формулу атома железа;

б) напишите электронную формулу иона железа Fe3+, убрав электроны с 4s подуровня и 1 электрон с 3d- подуровня;

в) перепишите электронную формулу иона еще раз, переведя электроны 3d- подуровня в возбужденное состояние путем их спаривания в ячейках этого подурвня

г) подсчитайте число всех свободных ячеек н

Наши рекомендации