Знаки, обозначающие правила техники безопасности при выполнении химических опытов, и их расшифровка

Знаки, обозначающие правила техники безопасности при выполнении химических опытов, и их расшифровка

Лабораторная работа №1 Дата _________________

Тема: Химические свойства кислот.

Цель работы : Провести реакции, характеризующие общие химические свойства кислот (на примере соляной или серной кислоты).

Взаимодействие кислот с оксидами металлов

Оборудование и реактивы:штатив для пробирок, пробир­ка, шпатель, спиртовка, спички, пробиркодержатель, стеклянная или фарфоровая пластина, тигельные щипцы, стеклянная палоч­ка или пипетка; оксид меди (II), раствор серной кислоты (1 : 5).

Правила техники безопасности

Содержание и порядок выполнения опыта

Задание№1

1. В пробирку поместите немного (объемом со спичечную головку) порошка оксида меди(II) . Отметьте цвет вещества.______________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

2. Налейте в пробирку с оксидом меди (II) 1—2 мл раствора сер­ной кислоты. Для ускорения реакции слегка нагрейте (не доводя до кипения) содержимое пробирки. Что наблюдаете?_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Поместите на стеклянную пластину 1—2 капли полученного раствора, используя стеклянную палочку или пипетку, и выпарь­те его. Что наблюдаете? ________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

3. Напишите молекулярное и ионные уравнения реакций оксида меди (II) с серной кислотой._____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Взаимодействие кислот с основаниями

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробир­ки (2 шт.), стеклянные или фарфоровые пластины (2 шт.), тигель­ные щипцы, спиртовка, спички, пипетка; соляная кислота (1 : 1), растворы гидроксида натрия (0,5 моль/л), сульфата железа (III) (0,5 моль/л), фенолфталеина.

Правила техники безопасности

Содержание и порядок выполнения опыта

Задание№2

1. Налейте в пробирку 2 мл раствора гидроксида натрия и добавь­те к нему 1—2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? __________________________________________________

________________________________________________________________________________

Объясните, какие частицы в растворе гидроксида натрия вызвали изменение окраски индикатора______________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2.К раствору щелочи с фенолфталеином добавляйте по каплям со­ляную кислоту, перемешивая содержимое пробирки. Что вы на­блюдаете? ______________________________

________________________________________________________________________________

Объясните, образование какого вещества привело к изменению окраски индикатора. _______________________________________________________________________________Потрогайте пробирку, в которой проводили реакцию. Сделайте вывод о тепловом эффекте проведенной реакцию. ________________________________________________________________________________

3. С помощью пипетки поместите 1—2 капли раствора из пробир­ки на стеклянную или фарфоровую пластину и выпарьте. Что наблюдаете? ________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Составьте молекулярное и ионные уравнения проведенной ре­акции. ___________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

В чем сущность проведенной реакции? ______________________________________________

________________________________________________________________________________Как называют взаимодействие щелочи с кислотой? ___________________________________

________________________________________________________________________________5. Получите нерастворимое основание — гидроксид железа (III): налейте в пробирку 1 мл раствора сульфата железа (III) и добавьте к нему 3—4 капли раствора гидроксида натрия. Опишите гидро­ксид железа (III), образовавшийся в результате реакции. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6. Добавьте в пробирку с гидроксидом железа (III) 1—2 мл соля­ной кислоты. Что вы наблюдаете? ____________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

7. Поместите 1—2 капли полученного раствора на стеклянную или фарфоровую пластину и выпарьте его. Рассмотрите образо­вавшиеся кристаллы. Отметьте их цвет._________________ ________________________________________________________________________________

8. Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции. ______________________________

________________________________________________________________________________

Задание№3

1. В трех пробирках слейте попарно по 1—2 мл растворов следую­щих веществ:

1-я пробирка: соляная кислота и силикат натрия;

2-я пробирка: серная кислота и карбонат калия;

3-я пробирка: соляная кислота и хлорид или нитрат бария.

2. Оформите отчет, заполнив таблицу1

Что делали	Уравнения реакций	Наблюдения

3. Сформулируйте вывод о возможности взаимодействия кислот с солями, вписав пропущенные слова в предложение.

Кислоты взаимодействуют с солями, если в результате реакции образуется _________________________ или ___________________________.

Задание№4

Поместите в четыре пробирки металлы (гранулы или кусочки проволоки): в 1-ю — цинк, во 2-ю — алюминий, в 3-ю — свинец, в 4-ю — медь.

Налейте в 1-ю и 3-ю пробирки по 2 мл раствора серной кисло­ты, а во 2-ю и 4-ю — соляную кислоту.

Оформите отчет, заполнив таблицу 2

Что делали	Уравнения реакций	Наблюдения

4. Сделайте вывод о том, в каких пробирках произошли химиче­ские реакции._____________

________________________________________________________________________________

5. Сформулируйте вывод о возможности взаимодействия кислот с металлами, вписав пропущенные слова в предложение.

Кислоты взаимодействуют с металлами согласно схеме:

металл + кислота → соль + водород

при следующих условиях:

• металл находится в электрохимическом ряду напряжений ___________________________

• в результате реакции образуется ____________________________________________соль;

• для таких реакций не используют щелочные металлы, так как они взаимодействуют с водой (это условие в опыте не рассмат­ривалось);

• азотная кислота и концентрированная серная кислота взаимо­действуют с металлами по-другому (это условие в опыте не рассматривалось).

Лабораторная работа №2 Дата _________________

Задание№1

1. Вам выдана пробирка с оксидом фосфора (V). Опишите это ве­щество_________________

_______________________________________________________________________________

2. Налейте в пробирку с оксидом фосфора (V) 1—2 мл раствора гидроксида натрия или калия. Перемешайте содержимое пробир­ки. Что вы наблюдаете? _______________________

_______________________________________________________________________________

3. Составьте молекулярное и ионные уравнения проведенной ре­акции. __________________

_______________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание№2

1. В трех пробирках слейте попарно по 1—2 мл растворов ве­ществ:

1-я пробирка: гидроксид натрия и хлорид аммония; 2-я пробирка: гидроксид калия и сульфат железа (III); 3-я пробирка: гидроксид натрия и хлорид бария.

2. Нагрейте содержимое 1-й пробирки и определите по запаху один из продуктов реакции.

3. Оформите отчет, заполнив таблицу 3

Что делали	Уравнения реакций	Наблюдения

Задание№3

1. В две пробирки налейте по 1 мл раствора сульфата меди (II). В каждую пробирку добавьте по 3—4 капли раствора гидроксида натрия. Опишите образовавшийся гидроксид меди (II)._______________________________________________________________________________________________________________________________________________________Примечание. Оставьте пробирки с гидроксидом меди (II) для проведения следующих опытов.

2. Составьте молекулярное и ионные уравнения проведенной ре­акции. __________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Впишите пропущенные слова.

Нерастворимые основания получают взаимодействием рас­творов ________________и ___________________________.

Задание№5

1. Нагрейте одну из пробирок с гидроксидом меди (II), получен­ным ранее или выданным учителем. Что наблюдаете? _____________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

2. Составьте уравнение проведенной реакции, укажите условие ее протекания и тип реакции по признакам «число и состав исход­ных веществ и продуктов реакции» и «выделение или пог­лощение теплоты». ____________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Лабораторная работа №3 Дата _________________

Задание№1

1. В трех пробирках слейте попарно по 1—2 мл растворов веществ:

1-я пробирка: сульфат железа (III) и гидроксид натрия; 2-я пробирка: сульфат аммония и гидроксид калия; 3-я пробирка: нитрат бария и гидроксид калия.

2. Немного нагрейте содержимое 2-й пробирки и определите по запаху один из продуктов реакции.

3. Оформите отчет, заполнив таблицу 4

Что делали	Уравнения реакций	Наблюдения

4. Ответьте на вопрос: при каких условиях соли взаимодействуют с щелочами? ___________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Задание№2

1. В трех пробирках слейте попарно по 1—2 мл растворов веществ: 1-я пробирка: силикат натрия и серная кислота; 2-я пробирка: карбонат натрия и азотная кислота; 3-я пробирка: нитрат натрия и серная кислота.

2. Оформите отчет, заполнив таблицу 5

Что делали	Уравнения реакций	Наблюдения

3. Ответьте на вопрос: при каких условиях соли взаимодействуют с кислотами? ___________

_________________________________________________________________________________

Задание№3

1. Проведите качественные реакции, подтверждающие состав хлорида бария, используя в качестве реактивов только соли.

2. Отчет оформите, заполнив таблицу 6

Что делали	Уравнения реакций	Наблюдения
Вывод: в исследуемом веществе содержится ион ___________________________________, так как при его взаимодействии с ______________________________образуется ______________________

Что делали	Уравнения реакций	Наблюдения
Вывод: в исследуемом веществе содержится ион ___________________________________, так как при его взаимодействии с ______________________________образуется ______________________

Взаимодействие растворов солей с металлами

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробир­ки (3 шт.), пинцет; металлы: железо (скрепка или гвоздь), свинец (пластина), медь (проволока), растворы сульфата меди (II) (0,5 моль/л) и сульфата железа (II) (0,5 моль/л).

Правила техники безопасности

Содержание и порядок выполнения опыта

Задание№4

1. Возьмите три пробирки. В 1-ю пробирку поместите кусочек железной проволоки (скрепку), во 2-ю — свинцовую пластину, а в 3-ю — медную проволоку.

2. Налейте в 1-ю и 2-ю пробирки по 2—3 мл раствора сульфата меди (II), а в 3-ю — раствор сульфата железа (II).

3. Через 5 минут извлеките с помощью пинцета металлические предметы из растворов и рассмотрите их.

Оформите отчет, заполнив таблицу7

Что делали	Уравнения реакций	Наблюдения

5. Сделайте вывод о том, в какой из пробирок произошла химиче­ская реакция. ___________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 6. Сделайте вывод о взаимодействии растворов солей с металлами, вписав пропущенные слова.

Растворы солей взаимодействуют с металлами при соблю­дении следующих условий:

• каждый металл вытесняет из растворов ____________________ другие металлы, находящиеся в ряду напряжений __________________________ его;

• в результате реакции должна образоваться ________________________________соль;

• для таких реакций не рекомендуется использовать щелочные металлы(________________), так как они взаимодействуют с во­дой (последнее условие в лабораторной работе не рассматрива­лось).

Лабораторная работа №4Дата _________________

Заполните пропуски

1. В растворах сильных электролитов находятся не_______________ , а____________

2. В растворах слабых электролитов есть__________________ и___________________

3. Свойства растворов электролитов - это свойства _____________________________

4. При сливании растворов электролитов в реакцию вступают не________________________ ,

а_____________________ .

5.Поэтому такие реакции называются________________________________________________ .

Правила техники безопасности

Содержание и порядок выполнения опыта

• Последовательно выполняйте задания, не забывая фиксировать в тетради свои на­блюдения и выводы из них. Не сливайте содержимое пробирок до тех пор, пока не пока­жете полученные результаты преподавателю.

Подумайте и ответьте

Сколько новых веществ можно получить, имея в своем распоряжении углекислый газ и растворы хлорида цинка, гидроксида калия, серной кислоты?

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Запишите сокращенные ионные уравнения возможных реакций.

Лабораторная работа №5Дата _________________

Тема: Гидролиз солей.

Цель работы : Экспериментально проверить случаи гидролиза солей.

Знаки, обозначающие правила техники безопасности при выполнении химических опытов, и их расшифровка

Лабораторная работа №1 Дата _________________

Тема: Химические свойства кислот.

Цель работы : Провести реакции, характеризующие общие химические свойства кислот (на примере соляной или серной кислоты).