При добавлении HCI к буферной системе NH4CI / NH4OH. Усвоить представления о составе, классификации и механизме действия буферных систем

БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ.

Цель занятия.

Усвоить представления о составе, классификации и механизме действия буферных систем. Научиться применять теоретический материал для расчета рН и буферной емкости буферных систем. Изучить медико-биологическое значение буферных систем.

Научиться экспериментально определять буферную емкость, готовить буферные растворы; продолжить формирование умений работать с учебной и справочной литературой.

Исходный уровень знаний

1. Знание теории электролитической диссоциации.

2. Умение рассчитывать рН растворов электролитов.

3. Умение обращаться со стеклянной мерной посудой.

После изучения темы студент должен:

— знать:

- состав буферных систем;

- классификацию буферных систем;

- механизм буферного действия;

- факторы, влияющие на буферную емкость и рН буферных систем;

— уметь:

- выводить формулы для расчета рН буферных систем;

- рассчитывать буферную емкость;

- рассчитывать концентрации компонентов буферной системы и готовить буферный раствор;

Учебно-целевые вопросы

1. Граница применяемости рН в водных растворах в зависимости от:

- температуры;

- концентрации электролита

2. Активная, потенциальная и общая кислотность (щелочность) растворов:

- сильных электролитов;

- слабых электролитов.

3. Буферные растворы:

- определение, классификация, число компонентов;

- вывод формулы рН буферных систем;

- механизм буферного действия.

4. Свойства буферных систем:

- влияние на рН соотношения компонентов;

- влияние на рН разбавления раствора

5. Буферная емкость:

- зависимость от абсолютных концентраций компонентов;

- зависимость от соотношения компонентов;

- буферная емкость по кислоте и по щелочи.

6. Медико-биологическое значение буферных систем.

7. рН биологических жидкостей.

Вопросы и задания для самоподготовки

(обязательные домашние задания, выполняемые в отдельной тетради)

Общая, активная и потенциальная кислотность;

Состав буферных смесей;

рН буферных растворов, факторы влияния;

Буферная емкость;

Буферные растворы в биологических системах;

Щелочной резерв крови;

Буферная кривая.

Определить общую и активную щелочнотсь раствора гидроксида бария, если для нейтрализации 15 мл его израсходовано 7,5 мл 0,2 М соляной кислоты.

Ответ: Собщ . = 0.1 моль/л, Сакт =0.2 моль-экв/л.

Активная кислотность желудочного сока 0.047. Рассчитать рН желудочного сока.

Ответ: рН=1,33.

Чему равно рН ацетатного буфера, если 1 л его содержит 0.9 моль-экв уксусной кислоты и 0.6 моль-экв ацетата натрия (константа диссоциации уксусной кислоты 1,75∙105)?

Ответ: рН=4,56.

Сколько мл 0,2 н раствора уксусной кислоты нужно добавить к 40 мл 0.1М раствора ацетата натрия, чтобы получить раствор с рН=4?

Ответ: 110 мл.

Сколько мл 0,2 н раствора ацетата натрия нужно добавить к 40 мл 0.1М раствора уксусной кислоты, чтобы получить раствор с рН=5?

Рассмотреть, как изменится рН 0.4 н ацетатного буфера при добавлении к 1 л этого раствора:

1) 0.2 моль-экв гидроксида натрия;
2) 0.2 моль-экв соляной кислоты;

3) 0.4 моль-экв соляной кислоты.
Ответ: 1) ∆рН=0.48; 2) ∆рН = — 0.48; 3) ∆рН=4.58.

Рассчитать величину буферной емкости фосфатного буферного раствора, если после добавления 10 мл 0,5 н раствора гидроксида натрия к 20 мл этого раствора рН последнего увеличивается с 7.2 до 8.0.

Ответ: 0.3125 моль-экв.

Определить рН раствора, содержащего 0,1 моль эфедрин-основания и 0,01 моль эфедрин-гидрохлорида в 1 л раствора, если рКэф.= 4.64.

Ответ: рН=10.36.

Задания для самоконтроля (включены в коллоквиум и зачетное занятие)

1.Общая, активная, потенциальная кислотность (щелочность) характерна для:

1) сильных электролитов 2) слабых электролитов

3) гидролизующихся солей 4) неэлектролитов

2.рН буферного раствора при добавлении сильных кислот, щелочей:

1) приблизительно сохраняется 2) резко возрастает

3) резко уменьшается 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

3.Найдите верную фразу:

1) буферная емкость не зависит от количества добавленного сильного электролита

2) максимальная буферная емкость при рН = рК слабого компонента системы

3) буферная емкость меняется только при добавлении сильной кислоты

4) буферная емкость – величина постоянная

При добавлении HCI к буферной системе NH4CI / NH4OH

1) конц. NH4CI уменьшается, конц. NH4OH увеличивается

2) конц. NH4CI увеличивается, конц. NH4OH уменьшается

3) увеличиваются обе конц.

4) конц. компонентов не меняются

5.В каком объемном отношении смешали 0,1н растворы NH4CI и NH4OH ( рК=4,76 ), если рН буферного раствора равно 9,24:

1) 1:2 2) 2:1 3) 1:1 4) 2:3

6.Смешали 100мл 0,1н CH3COOH ( рК = 4,76 ) и 100мл 0,1н CH3COONa рН раствора:

1) 5,36 2) 4,16 3) 4,76 4) 5,10

7.К фосфатной буферной системе прибавили щелочь:

1) конц. H2PO42- уменьшается, конц. HPO4- увеличивается

2) конц. H2PO42- увеличивается, конц. HPO4- уменьшается

3) конц. компонентов увеличиваются одинаково

4) обе конц. не меняются

8.Зона действия буферной системы – это:

1) рН > pKд слабого электролита 2) рН < pKд слабого электролита

3) рН = pKд ± 1 4) рН = pKд слабого электролита

9.Фосфатная кислота может быть использована, чтобы получить:

1) 3 разных буферных раствора 2) только один буфер НРО42-, Н2РО4-

3) не дает буферных систем 4) только в смеси с уксусной и борной кислотами

10.рН буферной системы не зависит от:

1) природы слабого компонента 2) соотношения компонентов системы

3) температуры 4) объема буферной системы

11.Буферные растворы – это система:

1) равновесная система, поддерживающая постоянство рН при добавлении небольших количеств сильных кислот, щелочей и при разбавлении

2) изменяющая рН при добавлении сильных кислот

3) изменяющая рН при разбавлении

4) изменяющая рН при добавлении щелочей

12.рН буферного раствора, полученного смещением 0,1н NH4OH ( рК=4,76 ) и 0,1н раствора NH4CI, равен:

1) 4,76 2) 9,24 3) 7,40 4) 10,20

13.В фосфатной буферной системе избытку щелочи противодействует:

1) NaH2PO4 2) Na2HPO4 3) слабое влияние щелочи 4) нет противодействия

Наши рекомендации